Selectividad: examen resuelto de Química (convocatoria junio 2019, Andalucía)
Categorías: Selectividad, PEvAU
En este artículo vamos a darte las soluciones al examen de la asignatura de Selectividad de Química de la convocatoria de junio de 2019 (Andalucía, Ceuta, Melilla y centros en Marruecos).
Nuestro equipo de profesores han resuelto todas las preguntas de las dos opciones que se planteaban y han preparado un documento en PDF que puedes descargarte de forma gratuita.
Este fue el examen de Química de la Prueba de Acceso y Admisión a la Universidad (PEvAU) de junio de 2019:
OPCIÓN A
1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Óxido de vanadio(V);
b) Hidruro de magnesio;
c) N-Metiletanamina;
d) Sr(OH)2;
e) Sn(IO3)2
f) CH3CHBrCOOH.
2.- Para los siguientes grupos de números cuánticos: (4,2,0+1/2); (3,3,2,-1/2); (2,0,1,+1/2); (2,0,0,-1/2)
a) Indique cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo.
b) Para las combinaciones conectas, indique el orbital donde se encuentra el electrón.
c) Ordene razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.
3.- Uno de los métodos utilizados industrialmente para la obtención de dihidrógeno consiste en hacer pasar una comente de vapor de agua sobre carbón al rojo, según la reacción:
Explique cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de H2:
a) La adición de C(s).
b) El aumento de temperatura.
c) La reducción del volumen del recipiente.
4.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La regla de Markovnikov predice qué compuesto mayoritario se forma en las reacciones de eliminación.
b) Un alquino puede adicionar halógenos.
c) Un compuesto que desvía el plano de la luz polarizada presenta isomería geométrica.
5.- a) Calcule la concentración de una disolución de ácido benzoico (C6H5COOH) de pH = 2,3.
b) Determine la masa de Ba(OH)2 necesaria para neutralizar 25 mL de una disolución comercial de HNO3 del 58 % de riqueza y densidad 1.356 g•ml-1.
Datos: Ka (C6H5COOH) = 6,31•10-5. Masas atómicas relativas H=1; O=16; Ba=137,3 y N=14.
6.- El PbCO3 es una sal muy poco soluble en agua con una KS de 1,5·10-15. Calcule, basándose en las reacciones correspondientes:
a) La solubilidad de la sal.
b) Si se mezclan 150 mL de una disolución de Pb(NO3)2 de concentración 0,04 M con 50 ml de una disolución de Na2CO3 de concentración 0.01 M, razone si precipitará el PbCO3.
OPCIÓN B
1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Peróxido de estroncio;
b) Bromuro de hidrógeno;
c) 4-Metilpentan-2-ona;
d) Mn2O7;
e) H3AsO3;
f) CH3COOCH3
2.- Considere los átomos X e Y, cuyas configuraciones electrónicas de la capa de valencia en estado fundamental son 4s1 y 3s2 3p4, respectivamente.
a) Si estos dos elementos se combinaran entre sí, justifique el tipo de enlace que se formaría
b) Escriba la fórmula del compuesto formado.
c) Indique dos propiedades previsibles para este compuesto.
3.- Razone si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) En disolución acuosa, cuanto más fuerte es una base más fuerte es su ácido conjugado.
b) En una disolución acuosa de una base, el pOH es menor que 7.
c) El ion H2PO4 es una sustancia anfótera en disolución acuosa, según la teoría de Brönsted-Lowry.
4.- Dados los compuestos CH3-CH2-O-CH2-CH3, CH2=CH-CHOH-CH3 CH3-CHOH-CH3 y CH3-CH2-CO-CH3, conteste razonadamente:
a) Cuál o cuáles presentan un carbono quiral.
b) Cuáles son isómeros entre sí.
c) Cuáles darían un alqueno como producto de una reacción de eliminación.
5.- En un recipiente de 2 L se introducen 0,043 moles de NOCI(g) y 0,01 moles de Cl2(g). Se cierra, se calienta hasta una temperatura de 30°C y se deja que alcance el equilibrio: 2 NOCI(g) Cl2(g) + 2 NO(g). Calcule:
a) El valor de Kc sabiendo que en el equilibrio se encuentran 0,031 moles de NOCI(g).
b) La presión total y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
6.- El bromuro de potasio reacciona con ácido sulfúrico concentrado según la reacción: KBr + H2SO4 -> Br2 + K2SO4 + SO2 + H20
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) ¿Qué volumen de bromo líquido (densidad 2,92 g·mL-1) se obtendrá al tratar 130 g de bromuro de potasio (KBr) con ácido sulfúrico en exceso?
Datos: masas atómicas relativas Br=80 y K=39.
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