Selectividad 2020: examen resuelto de Química (convocatoria de julio, Andalucía) - Academia CLAUSTRO Sevilla

Selectividad 2020: examen resuelto de Química (convocatoria de julio, Andalucía)

En este artículo vamos a darte las soluciones al examen de la asignatura de Selectividad de Química de la convocatoria de julio de 2020 (Andalucía, Ceuta, Melilla y centros en Marruecos).

Nuestro equipo de profesores ha resuelto este examen y han preparado un documento en PDF que puedes descargarte de forma gratuita.

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Examen de Química de la Prueba de Acceso y Admisión a la Universidad (PEvAU) (julio de 2020)

BLOQUE A

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Bromuro de hidrógeno
b) √ďxido de plomo (IV)
c) Hidruro de bario
d) V2O5
e) CaHPO4
f) H2SO3

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Permanganato de bario: Ba(MnO4)2
b) Hidróxido de cesio: CsOH
c) Pent-2-ino: CH_3-C‚Č°C-CH_2 CH_2 CH_3
d) Hg2SO4: Sulfato de mercurio (I) / Tetraoxidosulfato de dimercurio
e) CoBr2: Dibromuro de cobalto / Bromuro de cobalto (II)
f) CH_3 CH_2 CH_2 OCH_3: Metil propil éter / Metoxipropano

BLOQUE B

B1. Dado un elemento de n√ļmero at√≥mico 20:

a) Escriba los n√ļmeros cu√°nticos para los electrones de su capa de valencia
b) En base a los n√ļmeros cu√°nticos, explique cu√°ntos orbitales hay en su subnivel 3p y cu√°ntos electrones caben en √©l.
c) Justifique cuál sería el ión más estable de este elemento.

B2. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Para un equilibrio, Kp nunca puede ser m√°s peque√Īa que Kc
b) Para aumentar la concentraci√≥n de NO2 en el equilibrio N_2 O_4 (g)‚áĆ2NO_2 (g),‚ąÜH=58,2 kJ/mol, tendremos que calentar el sistema.
c) Un incremento de presi√≥n en el siguiente equilibrio: 2C(s)+2H_2 O(g)‚áĆCO_2 (g)+CH_4 (g), aumenta la producci√≥n de metano gaseoso.

B3. Para las moléculas NH3 y BeCl2:

a) Determine razonadamente su geometría molecular mediante la TRPECV
b) Indique la hibridación que presenta el átomo central.
c) Razone si esas moléculas son polares.

B4. Los n√ļmeros at√≥micos de varios elementos son Z(A)=9;Z(B)=17;Z(C)=19;Z(D)=20. Justifique en base a su configuraci√≥n electr√≥nica:

a) Cu√°l de ellos es un metal alcalino
b) Cu√°l es el m√°s electronegativo
c) Cuál es el de menor energía de ionización.

B5. De acuerdo con la teor√≠a de Br√∂nsted ‚Äď Lowry, justificando con las reacciones correspondientes, indique cu√°les de las siguientes especies: HSO_4^-,HNO_3,S^(2-),NH_3,H_2 O,H_3 O^+:

a) Act√ļan s√≥lo como √°cidos
b) Act√ļan s√≥lo como bases
c) Act√ļan como √°cidos y bases.

B6. Dado el compuesto CH_3 CHOHCH_2 CH_2 CH_3

a) Justifique si tiene un isómero de cadena
b) Escriba su reacción de deshidratación
c) Razone si presenta isomería óptica.

BLOQUE C

C1. En un recipiente cerrado y vac√≠o de 5L de capacidad, a 7270C, se introducen 1 mol de selenio y 1 mol de dihidr√≥geno, alcanz√°ndose el equilibrio siguiente: Se(g)+H_2 (g)‚áĆH_2 Se(g) Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presi√≥n en el interior del recipiente es de 18,1 atm. Calcule:

a) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.
b) El valor de las constantes Kp y Kc.
Datos: R=0,082 atm·L·mol^(-1)·K^(-1)

C2.

a) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, CaF2, en agua pura.
b) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, CaF2, en una disolución de fluoruro de sodio, NaF, 0,2M.
Datos: K_s (CaF_2 )=3,5¬∑„ÄĖ10„Äó^(-11)

C3. Se quiere preparar 500 mL de una disolución acuosa de amoniaco (NH_3 ) 0,1M a partir de amoniaco comercial de 25% de riqueza y una densidad de 0,9 g/mL.

a) Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución.
b) Calcule el pH de la disolución de 500 mL de amoniaco 0,1M y el grado de disociación.
Datos: K_b (NH_3 )=1,8¬∑„ÄĖ10„Äó^(-5). Masas at√≥micas relativas: H=1; N=14.

C4. El dicloro es un gas muy utilizado en la industria qu√≠mica, por ejemplo, como blanqueador de papel o para fabricar productos de limpieza. Se puede obtener seg√ļn la reacci√≥n: MnO_2+HCl‚ÜíMnCl_2+Cl_2+H_2 O

a) Ajuste las reacciones i√≥nica y molecular por el m√©todo del ion ‚Äď electr√≥n.
b) Calcule el volumen de una disolución de HCl 5M y la masa de óxido de manganeso (IV) que se necesitan para obtener 42,6 g de dicloro gaseoso.
Datos: Masas atómicas relativas: O=16;Cl=35,5;Mn=55.

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