Selectividad: examen resuelto de Química (convocatoria de julio, Andalucía)
Categorías: Selectividad, PEvAU
En este artículo vamos a darte las soluciones al examen de la asignatura de Selectividad de Química de la convocatoria de julio de 2020 (Andalucía, Ceuta, Melilla y centros en Marruecos).
Nuestro equipo de profesores ha resuelto este examen y han preparado un documento en PDF que puedes descargarte de forma gratuita.
Examen de Química de la Prueba de Acceso y Admisión a la Universidad (PEvAU) (julio de 2020)
BLOQUE A
A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Bromuro de hidrógeno
b) Óxido de plomo (IV)
c) Hidruro de bario
d) V2O5
e) CaHPO4
f) H2SO3
A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Permanganato de bario: Ba(MnO4)2
b) Hidróxido de cesio: CsOH
c) Pent-2-ino: CH_3-C≡C-CH_2 CH_2 CH_3
d) Hg2SO4: Sulfato de mercurio (I) / Tetraoxidosulfato de dimercurio
e) CoBr2: Dibromuro de cobalto / Bromuro de cobalto (II)
f) CH_3 CH_2 CH_2 OCH_3: Metil propil éter / Metoxipropano
BLOQUE B
B1. Dado un elemento de número atómico 20:
a) Escriba los números cuánticos para los electrones de su capa de valencia
b) En base a los números cuánticos, explique cuántos orbitales hay en su subnivel 3p y cuántos electrones caben en él.
c) Justifique cuál sería el ión más estable de este elemento.
B2. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Para un equilibrio, Kp nunca puede ser más pequeña que Kc
b) Para aumentar la concentración de NO2 en el equilibrio N_2 O_4 (g)⇌2NO_2 (g),∆H=58,2 kJ/mol, tendremos que calentar el sistema.
c) Un incremento de presión en el siguiente equilibrio: 2C(s)+2H_2 O(g)⇌CO_2 (g)+CH_4 (g), aumenta la producción de metano gaseoso.
B3. Para las moléculas NH3 y BeCl2:
a) Determine razonadamente su geometría molecular mediante la TRPECV
b) Indique la hibridación que presenta el átomo central.
c) Razone si esas moléculas son polares.
B4. Los números atómicos de varios elementos son Z(A)=9;Z(B)=17;Z(C)=19;Z(D)=20. Justifique en base a su configuración electrónica:
a) Cuál de ellos es un metal alcalino
b) Cuál es el más electronegativo
c) Cuál es el de menor energía de ionización.
B5. De acuerdo con la teoría de Brönsted – Lowry, justificando con las reacciones correspondientes, indique cuáles de las siguientes especies: HSO_4^-,HNO_3,S^(2-),NH_3,H_2 O,H_3 O^+:
a) Actúan sólo como ácidos
b) Actúan sólo como bases
c) Actúan como ácidos y bases.
B6. Dado el compuesto CH_3 CHOHCH_2 CH_2 CH_3
a) Justifique si tiene un isómero de cadena
b) Escriba su reacción de deshidratación
c) Razone si presenta isomería óptica.
BLOQUE C
C1. En un recipiente cerrado y vacío de 5L de capacidad, a 7270C, se introducen 1 mol de selenio y 1 mol de dihidrógeno, alcanzándose el equilibrio siguiente: Se(g)+H_2 (g)⇌H_2 Se(g) Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión en el interior del recipiente es de 18,1 atm. Calcule:
a) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.
b) El valor de las constantes Kp y Kc.
Datos: R=0,082 atm·L·mol^(-1)·K^(-1)
C2.
a) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, CaF2, en agua pura.
b) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, CaF2, en una disolución de fluoruro de sodio, NaF, 0,2M.
Datos: K_s (CaF_2 )=3,5·〖10〗^(-11)
C3. Se quiere preparar 500 mL de una disolución acuosa de amoniaco (NH_3 ) 0,1M a partir de amoniaco comercial de 25% de riqueza y una densidad de 0,9 g/mL.
a) Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución.
b) Calcule el pH de la disolución de 500 mL de amoniaco 0,1M y el grado de disociación.
Datos: K_b (NH_3 )=1,8·〖10〗^(-5). Masas atómicas relativas: H=1; N=14.
C4. El dicloro es un gas muy utilizado en la industria química, por ejemplo, como blanqueador de papel o para fabricar productos de limpieza. Se puede obtener según la reacción: MnO_2+HCl→MnCl_2+Cl_2+H_2 O
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion – electrón.
b) Calcule el volumen de una disolución de HCl 5M y la masa de óxido de manganeso (IV) que se necesitan para obtener 42,6 g de dicloro gaseoso.
Datos: Masas atómicas relativas: O=16;Cl=35,5;Mn=55.
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